232化學(xué)平衡的影響因素第2課時-閱讀頁
2024-12-11 01:10本頁面
【正文】 衡后 體系的壓強為 P3 ，則 P1 、 P P3 的大小為 ——————————； ③若平衡體系的溫度為 T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向 —————— 方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為 T3 ，則 T1 、 T T3 的大小為 ——————————。 t時間 （ b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ ?催化劑能縮短平衡到達的時間 (4)、 催化劑對于化學(xué)平衡的影響 請用 vt圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響 加入正催化劑 v t V正 V逆 V’正 =V’逆 加入負催化劑 v t V正 V逆 V’正 =V’逆 加入（正）催化劑能 同等程度 的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。 (1)若升高溫度， A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為______(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應(yīng)。 (3)如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B肯定不能為 ________(填 “ 氣 ” 、 “ 固” 或 “ 液 ” )態(tài)。題目往往是靈活性強、迷惑性大，涉及內(nèi)容多，要求高，特別注重考查學(xué)生的知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力。 ② 想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (2)化學(xué)平衡圖象題的解答原則 以可逆反應(yīng) aA(g)＋ bB(g) cC(g)為 例說明。 ② “ 先拐先平，數(shù)值大 ” 原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高 (如圖 A)或表示的壓強較大 (如圖 B)。 圖 B：表示 p1p2， A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即 a＋ bc。 1．若條件的改變使 v(正 )v(逆 )，則平衡向正反應(yīng)方向移動；若條件的改變使 v(正 )v(逆 )，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2．化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動，充分說明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡。 (2)平衡混合物里各組分的質(zhì)量 (或體積 )分數(shù)不同。 例 某學(xué)生為探究外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響做了如下實驗： 已知 2NO2(紅棕色 ) N2O4(無色 )，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) (1)為了說明溫度對化學(xué)平衡體系的影響， 做了如下實驗：把 NO2和 N2O4的混合氣體 盛在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住 橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一 個燒瓶放進冰水里。 ② 該實驗欲得出的結(jié)論是 __________________________________ 。 浸在熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色 加深，浸在冰水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動 ④ 該實驗最終兩燒瓶中存在的化學(xué)平衡均發(fā)生了移動，你認為除了溫度是引起平衡發(fā)生移動的因素外，還有其他因素嗎？若有是什么因素？ _______________________________________。__________________________________________。 ② 當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時 (如圖乙 )NO2的濃度 ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )推壓活塞前 NO2濃度的 2倍。 ③ 另有一透明的注射器針筒，充滿 H I HI氣體 (如圖甲 )，當推動活塞時，氣體顏色將如何變化？________。 I2的轉(zhuǎn)化率將 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “不變 ” )。從上面的實驗可知，混合氣體受熱顏色變深，說明 NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于溫度的變化，必然導(dǎo)致氣體壓強的變化，所以此實驗不能完全說明是溫度對平衡的影響。 ② 當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時， NO2的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?2倍，但由于壓強增大，平衡正向移動，因此 NO2的濃度又減小。 【 答案 】 (1)① 浸在熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，浸在冰水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺 ② 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動 ③ 使兩個燒瓶內(nèi)氣體的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比 ④ 兩瓶內(nèi)壓強不同，因為當容器的容積不變，容器內(nèi)氣體溫度升高時，其壓強也會相應(yīng)增大 ⑤ 不夠科學(xué)，因為此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個 (2)① 氣體顏色先變深又逐漸變淺 ② 小于 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 ③ 氣體顏色變深 等于 不變
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