20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)-閱讀頁(yè)
2024-12-07 18:29本頁(yè)面
【正文】 ， v′v。 (2)圖 Ⅱ 研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響 ， 且 __________ (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )的溫度較高 。 【 解析 】 題目中三個(gè)圖像盡管表示的是時(shí)間與濃度 、 轉(zhuǎn)化率 、 壓強(qiáng)的關(guān)系 ， 屬于達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的關(guān)系 ， 但也是反應(yīng)速率的問(wèn)題 。 【 答案 】 (1)乙 (2)甲 (3)催化劑 甲 2． (2020 反應(yīng)過(guò)程中 H N2和 NH3物質(zhì)的量變化如圖所示 (10 min時(shí)達(dá)到第一次平衡 )， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) ● 變式訓(xùn)練 A． 反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí) ， N2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L第一次在 10 mi n 時(shí)達(dá)到平衡，則 v (N2)＝ mol － 0. 35 mol2 L10 mi n＝ mol /(L 答案： D 新考題 答案： D 2 ． (2020 將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來(lái)的 2倍 ， 相當(dāng)于加壓 ， 平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， A、 B錯(cuò) ， D正確；反應(yīng)物 、 生成物濃度都增大時(shí) ， 正 、 逆反應(yīng)速率均增大 ，C正確 。 重慶卷 ) 在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y( g) ，溫度 T T2下 X 的物 質(zhì)的量濃度 c (X) 隨時(shí)間 t 變化的曲線如題圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量 B ． T2下，在 0 ～ t1時(shí)間內(nèi)， v (Y) ＝a － bt1mol mi n－ 1 C ． M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正 大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆 D ． M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X ，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小 解析： 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，意在通過(guò)圖像形式考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用能力。 L－ 1， v (Y) ＝a － b2 t1m ol 答案： C 誤區(qū)警示： 本題易出現(xiàn)以下錯(cuò)解 ， 一是計(jì)算 v(Y)時(shí)沒(méi)有根據(jù) X和 Y的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化 。 4． 下列四個(gè)圖中 ， 曲線變化情況與所給反應(yīng) (a、 b、 c、 d均大于 0)相對(duì)應(yīng)的是 ( ) 解析： 本題考查化學(xué)平衡圖像的分析 ， 意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解能力 。 答案： C 5 ． T ℃ 時(shí)，體積相等的甲、乙、丙 3 個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO (g) ＋ H2O(g) ，起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2 a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 則達(dá)到平衡時(shí)， CO 的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ( ) A ． n ( 甲 ) n ( 乙 ) n ( 丙 ) B ． n ( 甲 ) n ( 丙 ) n ( 乙 ) C ． n ( 乙 ) n ( 丙 ) n ( 甲 ) D ． n ( 乙 ) n ( 甲 ) n ( 丙 ) 解析： 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)及其影響因素 ， 意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡理論的理解能力 。 乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度 ， 平衡正向移動(dòng) ， 平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量大于 n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， 平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量小于 n mol。 (2)不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同 ， 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí) ， 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度 ， 使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí) ， 會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 ， 而本身的轉(zhuǎn)化率降低 。 (1)對(duì)原理中 “ 減弱這種改變 ” 的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí) ， 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物 ， 化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí) ， 化學(xué)平衡向體積縮小的方向移動(dòng) 。 達(dá)到平衡時(shí) ， 此物理量更靠近改變的方向 。
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