20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)(參考版)
2024-11-21 18:29本頁(yè)面
【正文】 如增大反應(yīng)物 A的濃度 ， 化學(xué)平衡右移 ， 但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí) ， A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理 ， 若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等 ， 其變化也相似 。 (2)移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化 ， 而不能完全抵消外界條件的變化 。 2． 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為 “ 勒夏特列原理 ” ：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件 (如濃度 、 壓強(qiáng)或溫度等 )，化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 。 答案： D 改變條件 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 1 ． 化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法 ????????????? 速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體速率改變????????? 程度相同[ v ? 正 ? ＝ v ? 逆 ? ]??????????使用催化劑或?qū)怏w體積前后無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 程度不相同[ v ? 正 ? ≠ v ? 逆 ? ]??????????濃度壓強(qiáng)溫度平衡移動(dòng) 應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意： (1)不要把 v(正 )增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同 ，只有 v(正 )v(逆 )時(shí) ， 才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 。 根據(jù)題意 ， 以甲容器為參照物 ， 設(shè)達(dá)到平衡時(shí) ， 甲容器中 CO的物質(zhì)的量為 n mol。 A項(xiàng)反應(yīng) ΔH0， 為放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， SO3含量減小 ， 溫度較高時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡 ， 圖中 1200 ℃ 和 1000 ℃ 的情況表示反了 ， 錯(cuò)誤； 壓強(qiáng)增大 ， 正逆反應(yīng)速率均增大 ， 平衡正向移動(dòng) ， 則 v正增大的幅度大 ， 而圖中 v逆 增大的幅度大 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)反應(yīng)的 ΔH0， 為吸熱反應(yīng) ， 壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度 ， 平衡正向移動(dòng) ， N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 ， 與圖中一致 ， 溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng) ， 平衡逆向移動(dòng) ， N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 ， 與圖中一致 ， 正確；起始時(shí)增大 CO2的物質(zhì)的量 ， C的轉(zhuǎn)化率增大 ， 但 CO2的轉(zhuǎn)化率減小 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 二是誤認(rèn)為達(dá)平衡時(shí) ， 再加入 X導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率降低 。 L－ 1m in－ 1， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； M點(diǎn)溫度比 W點(diǎn)溫度高 ， 所以 M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于 W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ， 而 W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于 N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ，則 M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于 N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ， C項(xiàng)正確；由于是恒容下反應(yīng) ， 再加入一定量 X， 相當(dāng)于增加壓強(qiáng) ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 再次平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率增大 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。根據(jù)圖示可知，T1 T2，溫度越高平衡時(shí) c (X) 越高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， M 點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化量小于 W 點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化量， M點(diǎn)放出的熱量小于 W 點(diǎn)放出的熱量， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； T2下， Δ t＝ t1 min ， Δ c (Y) ＝a － b2mol L－ 1 答案： CD 3 ． (2020 四川宜賓中學(xué)測(cè)試 ) ( 雙選 ) 在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的 2 倍，則產(chǎn) 生的結(jié)果是 ( ) A ．平衡不發(fā)生移動(dòng) B ．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C ．正、逆反應(yīng)速率都增大 D ． NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 解析： 本題考查化學(xué)平衡知識(shí) ， 意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡理論的應(yīng)用能力 。隨堂自測(cè) 1 ．下列說法不正確的是 ( ) A ． MnO2能加速 H2O2的分解，是因?yàn)?MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能 B ．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C ．將 NO2和 N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體的顏色變深，這一事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋 D ．在固定容積的密閉容器中
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