高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章-第2節(jié)-第2課時(shí)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-【含答案】(參考版)
2025-04-03 04:06本頁(yè)面
【正文】 L－1 12 。L－1。L－1) 平衡濃度/(mol(2) A(g)B(g)?。(g)起始濃度/(mol(2)溫度為T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。溫度T1和T2條件下，A的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。]5．反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g) L的密閉容器中進(jìn)行， molC項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。]4．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(ΔH0)B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(ΔH0)C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH0)D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(ΔH0)A [A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)。]3．如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)反應(yīng)：L(s)＋G(g)2R(g) ΔH＞0的影響，則在圖中Y表示( )A．平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)C．G的平衡轉(zhuǎn)化率D．L的平衡轉(zhuǎn)化率B [該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)。]2．反應(yīng)L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中，壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )D [升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故正確；C項(xiàng)有無(wú)催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，故正確?！纠?】 已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ甲 乙甲表示：T2＞T1；正反應(yīng)放熱。定溫看壓強(qiáng)變化，因?yàn)榇朔磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故p2p1。例如，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖。2．化學(xué)平衡圖像題的解答“兩原則”(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義。(2)想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是__________________；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是________。(1)若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是______________；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是________。下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )①增加C的物質(zhì)的量?、诒３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、蹖⑷萜鞯捏w積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N
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