【摘要】化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中:固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下,既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②表示方法約定采用________表示,把從左向右的反應(yīng)稱作__________,從右向左的反應(yīng)稱作_
2025-04-19 23:55
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)(一)授課班級(jí)[課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過程與方法1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),從而
2024-11-23 21:47
【摘要】教案課題:專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的原理過程與
2024-12-12 21:31
【摘要】教案課題:專題四化學(xué)平衡中的圖象問題授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解過程與方法培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀重點(diǎn)速率—時(shí)間圖難點(diǎn)
2024-11-24 01:11
【摘要】教案課題:專題三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算授課班級(jí)[來課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能掌握平衡計(jì)算的基本方法過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計(jì)算能力情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣重點(diǎn)
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)(三授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念,掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算過程與方法能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生
【摘要】第三節(jié) 化學(xué)平衡(第1課時(shí)) 化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容,主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中,承前而又啟后,是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)...
2024-10-14 00:59
【摘要】教案課題:專題二等效平衡授課班級(jí)[來課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能1、運(yùn)用平衡原理解決實(shí)際問題2、解決較簡單的等效平衡問題過程與方法1、提高抽象分析能力,知識(shí)的綜合運(yùn)用能力2、提高分析比較能力
2024-12-09 10:30
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案(第2課時(shí))姓名班級(jí)學(xué)號(hào)【課標(biāo)要求】:1.了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。2.掌握用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來定性定量地分析化學(xué)平衡問題。3.了解平衡移動(dòng)原理的重要意義,學(xué)會(huì)解決問題的科學(xué)方
2024-11-24 03:08
【摘要】導(dǎo)學(xué)案第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入,為了充分利用一種原料,經(jīng)常讓另一種與之反應(yīng)的原料過量。如制硫酸中利用“2SO2+O22SO3”這一反應(yīng)制取SO3,為了使SO2充分利用,常通入過量的O2,為什么這樣操作呢?其原理是什么?答案:,加入O2,使平衡向右移動(dòng),從而增加SO2的利用率。,若外界條件改變,平衡將發(fā)
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎?提示:不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的,而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生,且條件不同。點(diǎn)燃====電解====:2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后,向體系中充入18O2,一
2024-11-16 19:27
【摘要】。。內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)考試說明1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程;掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題規(guī)律
2025-04-19 23:07
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在19世紀(jì)后期,人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。有人
2024-11-21 19:33
【摘要】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1、理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動(dòng)的原理教學(xué)重點(diǎn)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件教學(xué)難點(diǎn)勒夏特列原理的歸納總結(jié)5、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————,化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡,只有在—————
2024-11-21 05:44
【摘要】專題——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、考點(diǎn)分析化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn),化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡的考點(diǎn)之一,在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)?!?。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強(qiáng)、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導(dǎo)思想1、細(xì)心審題,注意關(guān)鍵字詞,留心陷阱。2、運(yùn)用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下
2024-08-05 06:38