化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)學案(人教版選修4)(參考版)
2025-04-19 23:55本頁面
【正文】 ]變式訓練2 B第 6 頁 共 6 頁 。這是一個反應前后氣體體積不變的反應，不管何時反應后混合氣體的總物質的量始終不變，混合氣體的壓強也始終不變，不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志。分析題干時要了解判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的標志，因此，理解各物理量的變化與化學反應是否達到平衡狀態(tài)的關系是解題的切入點。如果不是等體積反應，則這兩種情況都能證明為平衡狀態(tài)。]5．(1)①正反應速率和逆反應速率相等 ②反應混合物中各組成成分的質量分數保持不變(2)C [該反應是等體積反應，壓強不隨時間變化，不能證明為平衡狀態(tài)。H鍵斷裂E. 當外界條件不變時，氮氣或氫氣的轉化率最大且保持不變F. 恒溫恒壓時，混合氣體密度不再發(fā)生變化G. 混合氣體的質量不隨時間變化而變化H. 恒溫恒容時，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化I. 氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化（2）對于可逆反應：，下列描述能說明它已達到平衡狀態(tài)的是（）A. 氣體總質量不隨時間變化而變化B. 混合氣體的物質的量不隨時間變化而變化C. 恒溫恒壓時，混合氣體的密度不隨時間變化而變化D. 混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化E. 混合氣體中各物質的體積百分含量不隨時間變化而變化F. 恒溫恒容時，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化G. 在容器中，混合氣體的顏色不隨時間變化而變化（3）若將第（2）題中的可逆反應換成，對于所給的選項中應選（ ）基本標志是v正＝v逆和反應混合物中各組成成分的質量分數保持不變，現將符合上述基本標志的情況，舉例說明如下：以反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例來說明典例2 在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是( )A．混合氣
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