化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)(參考版)
2025-04-19 23:55本頁面
【正文】 ]變式訓(xùn)練2 B第 6 頁 共 6 頁 。這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不管何時(shí)反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變，不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。分析題干時(shí)要了解判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，因此，理解各物理量的變化與化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)系是解題的切入點(diǎn)。如果不是等體積反應(yīng)，則這兩種情況都能證明為平衡狀態(tài)。]5．(1)①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等?、诜磻?yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(2)C [該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能證明為平衡狀態(tài)。H鍵斷裂E. 當(dāng)外界條件不變時(shí)，氮?dú)饣驓錃獾霓D(zhuǎn)化率最大且保持不變F. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體密度不再發(fā)生變化G. 混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化H. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化I. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列描述能說明它已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化B. 混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化E. 混合氣體中各物質(zhì)的體積百分含量不隨時(shí)間變化而變化F. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化G. 在容器中，混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化（3）若將第（2）題中的可逆反應(yīng)換成，對(duì)于所給的選項(xiàng)中應(yīng)選（ ）基本標(biāo)志是v正＝v逆和反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，現(xiàn)將符合上述基本標(biāo)志的情況，舉例說明如下：以反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例來說明典例2 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A．混合氣
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