化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)-免費(fèi)閱讀
【正文】 根據(jù)各物理量的變化，分析平衡的變化，從而分析得出結(jié)論。0。L－1 B．0～ mol↓——化學(xué)平衡是________平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )A．H2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過(guò)程如下：①反應(yīng)開始時(shí)：v正________，v逆為____?；瘜W(xué)平衡 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 學(xué)案 1．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過(guò)程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物濃度________―→v正逐漸________。↓——v正____v逆≠0，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率________(本質(zhì))。L－1C．0～ molH鍵斷裂E. 當(dāng)外界條件不變時(shí)，氮?dú)饣驓錃獾霓D(zhuǎn)化率最大且保持不變F. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體密度不再發(fā)生變化G. 混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化H. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化I. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列描述能說(shuō)明它已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化B. 混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C. 恒溫恒壓時(shí)，混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化E. 混合氣體中各物質(zhì)的體
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