化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)(已修改)
2025-04-28 23:55 本頁面
【正文】 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài) 學(xué)案 1．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下，既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②表示方法約定采用________表示，把從左向右的反應(yīng)稱作__________，從右向左的反應(yīng)稱作__________。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為________________________。③特征a．正逆反應(yīng)同時在相同條件下進(jìn)行。b．反應(yīng)________進(jìn)行到底，反應(yīng)物________實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。c．與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同時存在于同一體系中。(3)不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，用________號表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )A．H2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)B．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：①反應(yīng)開始時：v正________，v逆為____。②反應(yīng)進(jìn)行時：反應(yīng)物濃度________―→v正逐漸________。生成物濃度由零逐漸增大―→v逆從____開始逐漸________。③反應(yīng)達(dá)到平衡時：________________，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______________。以上過程可用下圖表示：(2)化學(xué)平衡的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率________時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的________或________保持恒定的狀態(tài)。也就是在給定條件下，
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