專題二化學平衡(已修改)
2025-06-19 13:52 本頁面
【正文】 化學反應(yīng)速率與化學平衡1．下列說法正確的是 （ ） A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，N2+3H2 2NH3 +Q ，現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量 Q1；，達平衡時放出熱量 Q2。則Q、QQ2的大小關(guān)系是：（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2 C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2選取兩個密閉容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)： SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到化學平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是 （ ?。 ?B B B ，放出的熱量A B3．反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol（Lmin）1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol（Lmin）1 D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ） A．等體積0．1 molL1HCl和0．1 molL1 CH3COOH分別與等體積0．2 molL1 NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL1 HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0．2 molL1 HCl和0．1 molL1 H2SO4與相同的石灰石反應(yīng)6． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O的濃度?、軠p壓 ⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ ( ) ，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（
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