化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(已修改)
2025-06-19 16:57 本頁面
【正文】 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、 化學(xué)反應(yīng)速率1. 概念及計算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計算公式 單位：molL1s12. 應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的核心反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。③氣體的濃度用 氣體的物質(zhì)的量/容器的體積 來表示④無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)（沒有負(fù)數(shù)）。⑤在發(fā)言中對于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無意義，所以不用題目來表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于濃 度 壓 強 溫 度 催化劑其他因素（二）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變增大濃度(或加壓)。反應(yīng)速率加快單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大升高溫度或催化劑單位體積活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多2. 壓強對反應(yīng)速率的影響?！ 〗Y(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。 原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1