化學(xué)平衡ppt課件(已修改)
2025-05-18 12:13 本頁面
【正文】 第八章 化學(xué)平衡 167。 81 化學(xué)平衡 167。 8－ 2化學(xué)平衡的移動 167。 81 化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 （ 1） 可逆反應(yīng)：在一定條件下 ， 反應(yīng)即可從左向右進(jìn)行 ， 又可以從右向左進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) 。 例：高溫下 CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2（ g） 例： Ag +(aq) + Cl (aq) ≒ AgCl (s) ? 化學(xué)反應(yīng)的這種性質(zhì)叫反應(yīng)的可逆性 。 幾乎所有的反應(yīng)都具有可逆性 ， 只是可逆性程度不同 。 可逆反應(yīng)最終將導(dǎo)致化學(xué)平衡狀態(tài) 。 （ 2） 化學(xué)平衡： 可逆反應(yīng)中 ， 正反應(yīng)速度與逆反應(yīng)速度相等時的狀態(tài) 。 在化學(xué)平衡狀態(tài)下：反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速度相等。因此化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。 （逆））（ ?? ?正2. 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)： （ 1） 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 在一定溫度下 ， 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時 ， 生成物濃度以反應(yīng)方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積與反應(yīng)物濃度以反應(yīng)方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù) ， 即稱為可逆反應(yīng)反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kc。 例 ：對 aA + bB ≒ gG + hH bahgBAHGKc][][][][?Kc是用平衡濃度表示的平衡常數(shù) ,目的是與Kp有所區(qū)別。 從上式可以看出： 當(dāng) （ g + h） = (a +b) 時 ， Kc無量綱 。 當(dāng) （ g + h） ≠(a +b) 時 ， Kc有量綱 。 （ 因?yàn)闈舛扔袉挝唬? mol/dm3） 對于氣相反應(yīng)： a A (g) +b B (g) ≒ g G (g) + h H (g) 在某一溫度下達(dá)平衡： bBaAhHgGPPPPKp][][][][?對于氣相反應(yīng)：用分壓表示可逆反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kp。 對同一個反應(yīng)： Kc和 Kp數(shù)值可能不等 ， 二者之間的關(guān)系： aA + bB ≒ gG + hH Kp=Kc(RT)?n ?n=(g+h)(a+b) （ 推導(dǎo)：根據(jù) ） ( 國際單位制： P： Pa,
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