化學(xué)平衡ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 ????????????????????????2222222∴ 平衡不移動 ， 即壓強對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) ， 平衡無影響 。 Le Chatelier原理適用于處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，也適用于相平衡系統(tǒng)。 （ 涉及熱力學(xué)內(nèi)容 ， 不詳細介紹 。dm3時 ， CO轉(zhuǎn)化率增大到% 。 QK? 應(yīng)正向進行 。 KC和轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)進行的程度。HNNHK C ?1/2N2 (g)+3/2H2(g) ≒ NH3（ g） ? ?? ? ? ? 2/322/12339。39。 當 （ g + h） ≠(a +b) 時 ， Kc有量綱 。 幾乎所有的反應(yīng)都具有可逆性 ， 只是可逆性程度不同 。 8－ 2化學(xué)平衡的移動 167。 （逆））（ ?? ?正2. 經(jīng)驗平衡常數(shù)： （ 1） 經(jīng)驗平衡常數(shù) 在一定溫度下 ， 可逆反應(yīng)達平衡時 ， 生成物濃度以反應(yīng)方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積與反應(yīng)物濃度以反應(yīng)方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù) ， 即稱為可逆反應(yīng)反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù) Kc。 例： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 復(fù)相反應(yīng) K = PCO2 復(fù)相反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)用 K表示 ， 即不是KC也不是 KP。39。 平衡常數(shù) KC 越大 ， 反應(yīng)進行程度越大 。 相對濃度 、 相對壓強均無量綱 。 例 1:濃度對平衡的影響 反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g）在某一溫度下 ， KC=9 。 壓強變化只是對那些反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目有變化的反應(yīng)有影響 。 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強減小一半，在新的平衡體系中，各物質(zhì)濃度為多少？ 解：根據(jù)已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= =
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