化學(xué)平衡ppt課件-wenkub
2023-05-21 12:13:35 本頁(yè)面
【正文】 物濃度以反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù) ， 即稱為可逆反應(yīng)反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kc。 （ 因?yàn)闈舛扔袉挝唬? mol/dm3） 對(duì)于氣相反應(yīng)： a A (g) +b B (g) ≒ g G (g) + h H (g) 在某一溫度下達(dá)平衡： bBaAhHgGPPPPKp][][][][?對(duì)于氣相反應(yīng)：用分壓表示可逆反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kp。 例： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 復(fù)相反應(yīng) K = PCO2 復(fù)相反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)用 K表示 ， 即不是KC也不是 KP。NHHNKc ?)(1)( 39。39。39。 平衡常數(shù) KC 越大 ， 反應(yīng)進(jìn)行程度越大 。 但 Kc與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，只于溫度有關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)。 相對(duì)濃度 、 相對(duì)壓強(qiáng)均無量綱 。 Q K? 反應(yīng)逆向進(jìn)行 . 167。 例 1:濃度對(duì)平衡的影響 反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g）在某一溫度下 ， KC=9 。 結(jié)論 :增加反應(yīng)物濃度 ， 減少生成物濃度 ， 平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng) 。 壓強(qiáng)變化只是對(duì)那些反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目有變化的反應(yīng)有影響 。 ） 結(jié)論：升高溫度 ， 平衡向吸熱方向移動(dòng) 。 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達(dá)到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中，各物質(zhì)濃度為多少？ 解：根據(jù)已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強(qiáng)減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= = [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc。 1848年，法國(guó)科學(xué)家 Le Chatelier 提出： 如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度）
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