化學(xué)平衡ppt課件(專業(yè)版)
【正文】 恒溫下 ，增大壓強 ， 平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動 。 對可逆反應(yīng)： a Aaq + b Baq ≒ g G aq+ h H aq 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) : ? ? ? ?? ? ? ?CbahgKCBCACHCGK ??????????????????????????????? ∵ C?= 對氣相反應(yīng)： a A（ g） + b B(g) ≒ g G(g) + h H(g) PbBaAhHgGKPPPPPPPPK ??????????????????????????????? 因為 : P? ≠ 1 對于復(fù)相反應(yīng)： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 純固體、純液體及水，均不寫出 . ???????????PPKCO 2不論反應(yīng)是在液相中、氣相中還是多相中，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ， K?均無量綱。39。 例 ：對 aA + bB ≒ gG + hH bahgBAHGKc][][][][?Kc是用平衡濃度表示的平衡常數(shù) ,目的是與Kp有所區(qū)別。 例：高溫下 CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2（ g） 例： Ag +(aq) + Cl (aq) ≒ AgCl (s) ? 化學(xué)反應(yīng)的這種性質(zhì)叫反應(yīng)的可逆性 。39。 轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的總量 / 反應(yīng)物起 始的總量 例 1：反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 在某一溫度 T時 ,KC=9， 若 CO和 H2O的起始濃度均為 ,求 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)平衡時體系中 H2 和 CO2 濃度均為 X mol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） + CO2（ g） 起始 0 0 平衡 － X － X X X ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHK C ∴ X=, 轉(zhuǎn)化率： %75% ???當(dāng) KC =4 時 即 ? ?? ?? ?? ? ? ? 22
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