化學(xué)必修一ppt課件(2)(專業(yè)版)
【正文】 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 a ．向 Ba(O H) 2 溶液中逐滴加入等濃度的 H 2 SO 4 至過(guò)量 b ．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量 c ．向鹽酸中逐滴加入等濃度的 Na O H 溶液至過(guò)量 Ⅱ . 在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)： 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)回答： ( 1) 向哪個(gè)燒杯的液體中加水，燈泡會(huì)亮起來(lái)，為什么？ ( 2) 哪兩個(gè)燒杯中液體混合后導(dǎo)電能力一定會(huì)減弱？ 解析 Ⅰ .a 中， B a( O H)2為強(qiáng)電解質(zhì)， H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。例如：Na Cl 晶體中存在 Na＋和 Cl－，但離子不能自由移動(dòng)，所以 Na Cl晶體不導(dǎo)電，溶于水后，在水分子作用下， Na＋、 Cl－脫離晶體表面進(jìn)入水中形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。雖然 C 溶于水后生成的新物質(zhì)NH3 H ＋ OH － 金屬陽(yáng)離子 ( 或 NH ＋4 ) 酸根陰離子 4 ． 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有 的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。 2 ． 表示方法 —— 電離方程式 H 2 SO 4 == = Na OH == = CuS O 4 == = 水溶液 熔融狀態(tài) 自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 2H ＋ ＋ SO 2 －4 Na ＋ ＋ OH － Cu 2 ＋ ＋ SO 2 －4 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 3 ． 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 (1) 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 的化合物，如 H2SOHNO3。 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【例 1 】 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ______ __ ，屬于非電解質(zhì)的是 ________ 。H2O 和 H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。 答案 C 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究七 影響電解質(zhì)導(dǎo)電能力的因素 【探究分析】 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。H2O == =CH3CO ONH4＋ H2O ， CH3CO ONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 A 圖； c 中， HC l 與 NaO H 均為強(qiáng)電解質(zhì)， HCl ＋NaOH == =NaC l＋ H2O ， NaC l 為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 C 圖。例如： HCl 氣體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，電離出 H＋和 Cl－。液氯和銅是單質(zhì)， E 是
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