化學(xué)必修一ppt課件(2)(參考版)
2025-05-09 12:13本頁面
【正文】 ( 2) B 和 D 案例反思： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 答案 Ⅰ .b a c Ⅱ .( 1) 應(yīng)向 C 中加水。H2O == =CH3CO ONH4＋ H2O ， CH3CO ONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 A 圖； c 中， HC l 與 NaO H 均為強(qiáng)電解質(zhì)， HCl ＋NaOH == =NaC l＋ H2O ， NaC l 為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 C 圖。B a( OH )2＋ H2SO4== =B aS O4↓ ＋ 2H2O ， H2O 為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如 B 圖； b 中，醋酸和 NH3以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A 圖變化趨勢一致的是 ______ __ ，與 B 圖變化趨勢一致的是 ________ ，與 C 圖變化趨勢一致的是 ________ 。 答案 C 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究七 影響電解質(zhì)導(dǎo)電能力的因素 【探究分析】 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 A ．熔融 Na Cl 能導(dǎo)電 B ． Na Cl 晶體不能導(dǎo)電 C ． NH 4 NO 3 電離時(shí)產(chǎn)生了 NH＋4 、 NO－3 ， 無金屬離子，所以NH 4 NO 3 不是鹽 D ． Na HS O 4 在水溶液中電離出 Na＋、 H＋、 SO2 －4 三種離子 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 解析 明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【例 2 】 下列敘述正確的是 ( ) 。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 特別提醒： ( 1) 電解質(zhì)電離的條件有兩種，溶于水或熔融狀態(tài)，并不需要通電。 (2) 要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。例如： HCl 氣體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，電離出 H＋和 Cl－。當(dāng) Na Cl受熱熔融時(shí)，溫度升高破壞了 N a＋和 Cl－之間的靜電作用，而變成自由移動(dòng)的 Na＋和 Cl－。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 答案 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 ( 1) 混合物 ② 稀硫酸 ⑤ 空氣 ( 2) 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 ③ HCl( 或氯化氫 ) ( 3) 電解質(zhì)，但難溶于水 ⑨ Ca CO3( 或碳酸鈣 )
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