蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)鍵(參考版)
2024-11-22 09:13本頁面
【正文】 【 答案 】 B 例知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 4． 很多離子化合物能溶于水 ， 在熔融狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電 。例如： r(Na＋ )r(K＋ )， NaCl的離子鍵比 KCl的離子鍵強(qiáng) ， NaCl的熔點(diǎn)比 KCl的熔點(diǎn)高 。 離子半徑越小 ， 帶電荷數(shù)越多 ，離子鍵就越強(qiáng) 。 答案為 C。 【答案】 ( 1 ) X Z Y ( 2 ) Ym － X( n ＋ 1) ＋ Zm ＋ ( 3 ) X 、 Z 、 Y 變式訓(xùn)練 3 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An＋ 、Bn－ 、 C， 下列分析正確的是 ( ) A． 原子序數(shù)關(guān)系： CBA B． 微粒半徑關(guān)系： Bn－ An＋ C． C微粒是稀有氣體元素的原子 D． 原子半徑關(guān)系是 ABC 解析： 選 C。 (3)三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是 ________。 由短周期元素形成的 3種離子 X(n＋ 1)＋ ， Ym－ ，Zm＋ ，已知 mn， X(n＋ 1)＋ 比 Zm＋ 多一個(gè)電子層， Z與 Y同周期，則進(jìn)行下列推斷： (1)X、 Y、 Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是 ________________________。 9．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增大而減小。 8．陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。 7．陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。 6．同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。 5．同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。 4．同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。 3．同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。 2．同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。 微粒半徑大小的比較規(guī)律探究 1．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )。 A中把兩個(gè) Cl－ 合并在一起寫 ， 錯(cuò)； B中沒有表示出 Na＋ 和 F－ ， 錯(cuò)； D中 Cl－ 最外層少了 2個(gè)電子 ， 錯(cuò) 。 (3)對于離子和離子化合物的電子式書寫必須規(guī)范化 ， 而規(guī)范的前提是準(zhǔn)確理解電子式的定義 ， 其表示的是原子的最外層電子；生成物中 ， 相同的離子不能合并 ， 陽離子的電子式只寫離子符號(hào)；對于離子化合物的電子式要標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及其電性 ， 陰離子要加 “ [ ]” ， 以表示這些電子屬于該原子 。 【 答案 】 (1
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