蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)鍵-資料下載頁
2025-11-09 09:13本頁面
【導(dǎo)讀】則它們之間的相互作用是不是化學(xué)鍵？物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間有相互作用，由___________通過__________形成的化合物。使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的__________。2．請(qǐng)盡可能多地舉出一些離子化合物的例子，思考離子化合物的構(gòu)成一般有什么樣的特點(diǎn)？的最外電子層電子排布的式子。強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，A正確。選項(xiàng)中，陽離子半徑最小的是Li＋，陰離子半徑最大的是I－。“靜電作用力”既包括陰、陽離子間的靜電吸引力，則一定就有離子鍵。子鍵，如NH4Cl等銨鹽。理解離子鍵概念，一定要抓住其實(shí)質(zhì)，單核陽離子：如H＋、K＋、Na＋、Mg2＋。示電子完全歸該粒子所有。式或分子的電子式表示。此題考查了電子式的書寫。①將“―→”寫成了“===”；②。不能將生成物中的兩個(gè)氟離子合在一起。生成的化合物的類型。A中把兩個(gè)Cl－合并在一起寫，錯(cuò)；B
【正文】 序是 ________________________。 (3)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是 ________。 例 3【解析】 三種元素在周期表中的位置有兩種情況，如下： Zm ＋ Ym －X? n ＋ 1 ? ＋ Zm ＋ Ym －X? n ＋ 1 ? ＋ 再根據(jù)元素周期律得出答案，而兩種情況下答案是一致的。 【答案】 ( 1 ) X Z Y ( 2 ) Ym － X( n ＋ 1) ＋ Zm ＋ ( 3 ) X 、 Z 、 Y 變式訓(xùn)練 3 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An＋ 、Bn－ 、 C， 下列分析正確的是 ( ) A． 原子序數(shù)關(guān)系： CBA B． 微粒半徑關(guān)系： Bn－ An＋ C． C微粒是稀有氣體元素的原子 D． 原子半徑關(guān)系是 ABC 解析： 選 C。 三種微粒可表示為 aAn＋ 、 bBn－ 和 cC， 則由 a－ n＝ b＋ n＝ c可得 ， 原子序數(shù)關(guān)系為 ACB， A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電子層數(shù)相同 ， ab， 所以 r(Bn－ ) r(An＋ )， B項(xiàng)錯(cuò)誤； Bn－ 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， C是稀有氣體元素的原子 ， C項(xiàng)正確； A比 B多一個(gè)電子層 ，r(A)r(B)， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案為 C。 探究整合應(yīng)用 離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 1． 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù) 。 離子半徑越小 ， 帶電荷數(shù)越多 ，離子鍵就越強(qiáng) 。 2． 離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn)越高 。例如： r(Na＋ )r(K＋ )， NaCl的離子鍵比 KCl的離子鍵強(qiáng) ， NaCl的熔點(diǎn)比 KCl的熔點(diǎn)高 。 3． 由于離子鍵較強(qiáng) ， 故離子化合物一般具有較大硬度 、 較高熔點(diǎn) 。 4． 很多離子化合物能溶于水 ， 在熔融狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電 。 關(guān)于 K2O、 MgO、 CaO三種物質(zhì) ， 離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A． K2O、 MgO、 CaO B． MgO、 CaO、 K2O C． MgO、 K2O、 CaO D． CaO、 MgO、 K2O 【 解析 】 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值 ， 一般規(guī)律是：離子半徑越小 ， 離子電荷值越大 ， 則離子鍵越強(qiáng) 。 【 答案 】 B 例知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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