必學(xué)2化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁
2025-04-27 13:28本頁面
【正文】 。 【練習(xí)】物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） 【知識(shí)點(diǎn)三】分子間作用力和氫鍵分子間作用力 ①概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 ②強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 ③規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越 。如鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 ，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn) 。 ④存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。 氫鍵 ①概念：HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，固體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似。氫鍵不是化學(xué)鍵。 ②對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 。 ③存在范圍 。【鞏固練習(xí)】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） 2 2 S 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） 下列說法正確的是（ ） 4．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ）A． B． C． D．KOH5．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A． B． C． D．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是 （ ） A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵7．下列電子式書寫正確的是（ ）A． B． C． D．某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 ( ) A．一定是離子鍵 B．一定是共價(jià)鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D．以上說法都不正確素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( )A、XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB、XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC、XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD、XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3（ ?。┆お? ，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( ) ，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法不正確的是（ ） ，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
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