原子結(jié)構(gòu)化學鍵2doc-資料下載頁
2025-06-15 20:58本頁面
【正文】 構(gòu)。SF6中一個硫原子形成6對共用電子對，故S不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中，氙原子成鍵前已滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵后又形成兩對共用電子對，故不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF3分子中，B原子與F原子只形成了三對共用電子對，達不到8電子結(jié)構(gòu)。：BC解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。：B解析：以共價鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。：AD解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價鍵。：A解析：CO2的電子式應為：B解析：此題考查共價鍵的極性和分子的極性。A中，CO2結(jié)構(gòu)為O==C==O,H2S為所以都含極性鍵，但H2S是極性分子。子。故B為答案。C中，Cl2不含極性鍵；D中NH3為極性分子都不合題意。：D解析：HCl氣體溶于水，在水分子作用下，電離為H＋和Cl－，原HCl分子中共價鍵破壞。：①B ②B ③C解析：①由元素周期律：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小而至稀有氣體元素突然變大。故選B。②由鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變：鹵族元素單質(zhì)從上到下沸點升高，可知應選B；或由晶體結(jié)構(gòu)知識：FBr2屬分子晶體，相對分子質(zhì)量大者分子間作用力大，沸點高；或由二者常溫狀態(tài)判斷：F2為氣態(tài)而Br2為液態(tài)，即Br2沸點高。③由同位素的定義：同位素原子間質(zhì)子數(shù)相同(對原子來說即電子數(shù)相同)而中子數(shù)不同，故可確定選項。：A解析：SO2不可燃，如果繼續(xù)氧化必須在加熱時使用催化劑方可。：C：B解析：若從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的，則這樣的分子為非極性分子。若整個分子的電荷分布不對稱，則這樣的分子為極性分子。所以分子的極性與構(gòu)成的化學鍵及分子空間構(gòu)型都有關(guān)系，如上述NH3中N—H為極性鍵，而分子構(gòu)型為三角錐型，為不對稱排列；H2O中H—O也為極性鍵，分子構(gòu)型為為不對稱排列，所以它們都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。：B解析：CO2為分子晶體，其分子間作用力很弱，具有較低熔點；KCl為離子晶體，其離子間存在較強的離子鍵，有較高熔點；SiO2為原子晶體，原子間用較強的共價鍵相結(jié)合，因而熔點很高，所以COKCl、SiO2熔點符合題意。2 解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）x（Al）==，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA主族。所以答案為：（1）x(Mg) ，x(N)。（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越?。恢芷谛?。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。2思路分析：本題將周期表與分子結(jié)構(gòu)有機結(jié)合，旨在考查對分子結(jié)構(gòu)的分析能力、讀圖能力以及“原型”知識的遷移能力，對思維的斂散性要求較高。答案：（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 思路分析：（1）依題意1cm3陰、陽離子總數(shù)= 1cm3中Ni2+O2離子對數(shù)= 密度=（2），這些鎳離子的電荷總數(shù)為2mol，這與氧離子所帶的電荷總數(shù)的數(shù)值是相等的，所以可以列出以下的方程式：設(shè)晶體中Ni3+、Ni2+的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依題意有：3x+2y=2 電荷守恒x+y= 原子守恒x= n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91或由(x+y)/(3x+y)=：n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。方法要領(lǐng)：本題命題角度較新穎，實際上難度不大，第（2），實際上是一種“平均化學式”。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“”的平均化學式與所述的“空缺”無關(guān)，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個電荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”變成了“”。一題多解：（1）由題意可得氧化鎳中有許多由4個Ni2+和4個O2相鄰且占據(jù)頂點的小立方體構(gòu)成，如圖所示：此小立方體的每個Ni2+與O2均為8個小立方體共用，因此小立方體擁有Ni2+與O2均：44/8=1/2，取1mol晶體，1023/(1/2)個小立方體。晶體密度=m/V=247。[(a108cm)31023/(1/2)]=。（2），那么1mol鎳離子的平均帶電量為2/，這是+2和+3價的鎳離子的共同電量，由此可列方程式。不同于上解的是。設(shè)1molNi中含Ni2+xmol，則含Ni3+（1x），根據(jù)電荷守恒：2x+3(1x)=2/ x=91/97 n(Ni3+):n(Ni2+)=91/97:(191/97)=91:6法三：+2價的離子又有+3價的鎳離子，該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y，氧離子的總和為x+3y因此可列方程如下：x+2y= 鎳離子個數(shù)守恒x+3y=1 氧離子個數(shù)守恒或者列成分式形式：（x+2y ）/（x+3y）=。
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