化學(xué)鍵內(nèi)容word版-資料下載頁
2025-08-17 04:56本頁面
【正文】 物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點沸點越高，例如：鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，它們的熔點沸點越高。1氫鍵是存在于水分子、氨分子、氟化氫分子之間的較強的作用力，它比分子間作用力強，比化學(xué)鍵弱得多，由于氫鍵的存在，非金屬（VA~VIIA）氫化物的沸點出現(xiàn)了反常，由于氫鍵的存在，冰會浮在水面上。魚類得以生存，DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都于氫鍵的作用有關(guān)。電子式正確與否的判斷方法（1）根據(jù)化合物類型判斷電子式是否正確。①離子化合物正負電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。②陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號括起來。③非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H、B例外）。④共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負價的元素，非極性共價鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘。（2）注意辨別“根”“基”的區(qū)別。①“根”中的原子一般都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“根”是帶電荷的；例如：OH 、NH 。②“基”中至少有一個原子是不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“基”是不顯電性的，例如：CH3 、OH 。（3）注意微粒間的排列方式。①離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。②共價化合物(有機物除外)多原子微粒正負價原子交替排列 。③注意：過氧離子和過氧原子團不能拆開。
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