化學鍵與分子理論ppt課件-資料下載頁
2025-05-03 18:11本頁面
【正文】 本質是靜電作用力特點 ： 是有方向性和飽和性；作用力較弱。分類 ： 分子間氫鍵 分子內氫鍵分子間氫鍵形成使物質的 mp、 bp升高；如 HF有反常高沸點。HF HCl HBr HI 。 H2O H2S H2Se H2Te分子內氫鍵形成將會使物質熔沸點下降 。 故 mp、 bp有關系：對硝基苯酚 鄰硝基苯酚； CH3CH2OH CH3OCH3773 氫鍵上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構34 主目錄 返回 氫鍵普遍存在于生物大分子中，在生物大分子中起著穩(wěn)定構象的作用。如 DNA的雙螺旋結構中上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構35 主目錄DNA的雙螺旋結構返回上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構36 主目錄 返回肌紅蛋白中的氫鍵上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構37 主目錄 返回781離子極化的概念帶電 離子的電場使其周圍異號電荷離子的電子云發(fā)生變形的現(xiàn)象叫離子極化，離子極化的強弱與離子的極化力和離子的變形性有關。極化力：是指離子產生的電場強度的大小。電場強度大則離子的極化力強。它與離子的電荷、半徑、離子的電子構型等因素有關。一般地，有如下規(guī)律：電荷高，半徑小，極化力強電子構型： (18+2) (18) (917) (8)變形性：指離子在電場作用下，電子云發(fā)生變形的能力 正離子： Z越大， r越小變形性越小，反之變形性越大。 負離子： Z越大， r越大 變形性越大， 18+2189178167。78 離子極化理論上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構38 主目錄 返回782 附加極化作用當正離子半徑較大時，也可被負離子極化，極化變形后的正離子又可反過來對負離子產生極化作用，這種加強了的極化作用叫附加極化作用，作用的結果，使得正負離子電子云發(fā)生部分重疊，鍵型由離子鍵向共價鍵過渡。如： NaCl MgCl2 AlCl3 又如： AgF AgBr AgI 離子鍵 → 共價鍵 離子鍵 → 共價鍵 上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構39 主目錄 返回783 極化作用對物質性質的影響熔沸點： NaCl MgCl2 AlCl3 熔點 ℃ 801 714 192 溶解度： AgF AgCl AgBr AgI Ksp — 10 10 1013 1017 顏色： 2K+(無色 )+CrO42(黃色） = K2CrO4(黃色 ) 2Ag+(無色 )+CrO42(黃色） = Ag2CrO4(磚紅色 ) Ag+(無色 )+I(無色） = AgI(黃色 )離子極化對物質許多方面的性質都有影響，其規(guī)律有待進一步深入研究。上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構40 主目錄 返回晶體 類 型 結 構 質點質 點 間 作用力 晶體特性 實 例原子晶體 原子 共價 鍵 硬度大，熔點高， 導電 差 金 剛 石,SiC離子晶體 離子 離子 鍵 硬而脆，熔點高，熔溶 導電 NaCl,BaO分子晶體 分子 分子 間 力 氫鍵硬度小熔沸點低 NH3， CO2金屬晶體 原子 金屬 鍵 熱電 良 導 體，有金屬光 澤。Au,Ag,Cu小結： 晶體的內部結構與性質比較原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構41 主目錄 返回混合型晶體的內部結構C原子： sp2 層狀結構，層與層以范德華力結合，同一層內為大 π鍵，電子可在同一層內自由移動。故有各向異性。上一頁 下一頁第 7章化學鍵與分子結構42 主目錄本章作業(yè)P175~178： 2 、 4
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