化學(xué)鍵與分子理論ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-18 18:11本頁(yè)面
【正文】 B2 、 C2 、 N2 、 O2 、 F2 、 Ne2（ 2） O22+、 O2+、 O O O22 ?。?3） N22+、 N2+、 N N N22 上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)27 主目錄76 金屬晶格返回金屬有許多共性：金屬光澤、延展性、良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性能。常有以下三種密堆積方式。167。 上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)29 主目錄762 金屬鍵理論返回在金屬晶格中每個(gè)原子配位數(shù) = 812，而金屬只有少數(shù)價(jià)電子，不足以形成共價(jià)鍵或離子鍵。即改性的共價(jià)鍵理論和金屬能帶理論。 一般共價(jià)鍵是兩中心兩電子鍵，而金屬晶體中是少電子多中心鍵，故叫改性的共價(jià)鍵，不具有方向性和飽和性。只要空間允許，可盡可能多地堆積原子，常用分子軌道理論來描述 。物質(zhì)內(nèi)部分子與分子間弱的相互作用稱為分子間作用力，又叫范德華力。分子正負(fù)電荷中心是否重合是分子有無極性的標(biāo)志，分子的極性與鍵的極性有關(guān)。分子有極性，鍵一定有極性。d (單位 :C77 分子的極性與分子間力上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)31 主目錄772 分子間力返回分子間力的分類（ 1）取向力：主要存在于 極性分子 與 極性分子 間。（ 3）色散力：主要存在于 非極性分子 與 非極性分子 間。如鹵素上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)32 主目錄 返回分子間力的特點(diǎn)作用能量不大（ 100kJ/mol） 近距離作用 (幾百 pm)， 無飽和性和方向性。分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響主要表現(xiàn)在對(duì) mp、 bp、 熔化熱、汽化熱、溶解度、粘度等性質(zhì)上。 X — HY 本質(zhì)是靜電作用力特點(diǎn) ： 是有方向性和飽和性；作用力較弱。HF HCl HBr HI 。 故 mp、 bp有關(guān)系：對(duì)硝基苯酚 鄰硝基苯酚； CH3CH2OH CH3OCH3773 氫鍵上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)34 主目錄 返回 氫鍵普遍存在于生物大分子中，在生物大分子中起著穩(wěn)定構(gòu)象的作用。極化力：是指離子產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度的大小。它與離子的電荷、半徑、離子的電子構(gòu)型等因素有關(guān)。 負(fù)離子： Z越大， r越大 變形性越大， 18+2189178167。如： NaCl MgCl2 AlCl3 又如： AgF AgBr AgI 離子鍵 → 共價(jià)鍵 離子鍵 → 共價(jià)鍵 上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)39 主目錄 返回783 極化作用對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響熔沸點(diǎn)： NaCl MgCl2 AlCl3 熔點(diǎn) ℃ 801 714 192 溶解度： AgF AgCl AgBr AgI Ksp — 10 10 1013 1017 顏色： 2K+(無色 )+CrO42(黃色） = K2CrO4(黃色 ) 2Ag+(無色 )+CrO42(黃色） = Ag2CrO4(磚紅色 ) Ag+(無色 )+I(無色） = AgI(黃色 )離子極化對(duì)物質(zhì)許多方面的性質(zhì)都有影響，其規(guī)律有待進(jìn)一步深入研究。Au,Ag,Cu小結(jié)： 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)41 主目錄 返回混合型晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)C原子： sp2 層狀結(jié)構(gòu)，層與層以范德華力結(jié)合，同一層內(nèi)為大 π鍵，電子可在同一層內(nèi)自由移動(dòng)。上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)42 主目錄本章作業(yè)P175~178： 2 、 40
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