第三節(jié)化學(xué)鍵-閱讀頁
2024-08-20 13:01本頁面
【正文】 H－ F （ 1）電子式： （ 2） 結(jié)構(gòu)式 ：用一根 短線 表示一對 共用電子對 ，表示如下： 共價化合物： 以共用電子對形成分子的化合物 （ 3）用電子式可表示氯化氫的形成過程 H Cl ： 共價鍵的存在： 不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中， 如： NaOH NH4Cl Na2O2 如： H2， HCl， CO2， 也存在于 有些離子化合物中 共價鍵的分類 （ 1）非極性共價鍵 （ 2）極性共價鍵 含有共價鍵的化合物 不一定 是共價化合物 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對偏移，成鍵原子略顯電性 三、化學(xué)鍵 定義： 使離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱 化學(xué)鍵 。海南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 (BD) A． NH4Br的電子式： B． S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核內(nèi)有 l8個中子的氯原子： 課堂練習(xí) 5.（ 2022大綱版）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項是 (A) A． 離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C． SiH4的沸點高于 CH4，可推測 pH3的 沸點高于 NH3 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 課堂練習(xí) 7.（ 2022 X、 W同主族， Y、 Z為同周期的相鄰元素。 Y與 X形成的分子中有 3個共價鍵。 （ 2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫 化物的電子式為： ，它的共價鍵屬于 （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。 課堂練習(xí) H O 極性
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