化學鍵課件ppt第2課時-資料下載頁
2025-08-16 00:57本頁面
【正文】 鍵： 請敘述反應： 的過程中 化學鍵的變化 相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。 光照 H2 +Cl2=2HCl ：離子鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵 配位鍵 金屬鍵 定義 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化學反應的實質： 就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程 氫氣和氯氣反應的過程演示 : 光照 H2 +Cl2=2HCl H 化學鍵存在于： ① 稀有氣體單質中不存在； ② 多原子單質分子中存在共價鍵； ③ 非金屬元素組成的化合物分子中存在共價鍵 （ 包括酸 ） ； ④ 離子化合物中一定存在離子鍵 ， 可能有共價鍵的存在 （ Na2O NaOH、 NH4Cl） ， 共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構成 ， 如： NH4NO NH4Cl 。 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學反應 。 例： （ 1） HCl溶于水 ， 電離成 H+、 Cl破壞了兩者間的共價鍵 ， 但沒有形成新的化學鍵所以不為化學反應 。 （ 2） NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了 Na+、 Cl之間的作用力，但未結合成新的化學鍵，也不為化學反應。 化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 四、分子間作用力 ?分子間作用力存在于分子之間，比化學鍵弱的多。 ?分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等影響很大。 分子間的作用力不是化學鍵 。 例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用 ，所需能量不高 。 分子間作用力、氫鍵與化學鍵的比較 思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由 比較氯、溴、碘的氫化物熔沸點高低并說明理由 比較氟、氯、溴、碘的氫化物熔沸點高低并說明理由 作用微粒 作用力大小 意義 化學鍵 范德華力 氫鍵 原子間 分子之間 作用力大 作用力小 影響化學性質和 物理性質 影響物理性質 （熔沸點等） 分子之間 影響物理性質 （熔沸點等） 作用力遠小于 化學鍵略大于 范德華力 由共價鍵形成的物質屬 分子晶體 ，其 熔、沸點主要 與分子間的作用力有關 ,大小比較規(guī)律是 組成和結構相似的物質隨著分子量的增大 ,分子間作用力增大 特殊的分子間作用力 (氫鍵 ) 最大， (無機中主要是 HF、 H2O、 NH3之間 ) 極性分子間作用力大于非極性分子間作用力 不同類型晶體：原子晶體 離子晶體 分子晶體 相似相溶 極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。 例如： 碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。 小結 化學鍵 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 非極性分子 極性分子 非極性分子
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