化學(xué)鍵課件ppt第2課時-免費閱讀
【正文】 分子間的作用力不是化學(xué)鍵 。H2O 例 2：下列敘述中正確的是 (A)極性分子中不可能含有非極性鍵 (B)離子化合物中不可能含有非極性鍵 (C)非極性分子中不可能含有極性鍵 (D)共價化合物中不可能含有離子鍵 例 3：下列說法正確的是 (A)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 (B)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 (C)由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 (D)只有非金屬原子間才能形成共價鍵 三、化學(xué)鍵： 請敘述反應(yīng)： 的過程中 化學(xué)鍵的變化 相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。如： H Cl N O2等。 極性鍵和非極性鍵： 根據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵。 問題 2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系 ? 原子最外層 缺幾個電子 達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成 幾個共用電子對 。 H ＋ → H 共價鍵及分子的結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵第二課時 兩個氫原子的電子云 形成氫分子 氫分子的形成： H ＋ → Cl H H 例：寫出 HCl、 H2S、 NH CH Cl NH2O OH、 HClO、 NH4+、 CCl4的電子式： 問題 3:化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 簡稱 極性鍵 和 非極性鍵 。 CH4 BF3 SO2 非極性分子和極性分子 (二 ) 極性分子：整個分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。 光照 H2 +Cl2=2HCl ：離子鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵 配位鍵 金屬鍵 定義 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程 氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示 : 光照 H2 +Cl2=2HCl H 化學(xué)鍵存在于： ① 稀有氣體單質(zhì)中不存在； ② 多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵； ③ 非金屬元素組成的化合物分子中存在共價鍵 （ 包括酸 ） ； ④ 離子化合物中一定存在離子鍵 ， 可能有共價鍵的存在 （ Na2O NaOH、 NH4Cl） ， 共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成 ， 如： NH4NO NH4Cl 。 例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用 ，所需能量不高 。 ?分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等影響很大。 例 1：下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 ( ) (A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3 由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱 ,正負(fù)電荷重心重合的分子，也 是非極性分子 常見分子的構(gòu)型及其分子的極性 X2型： H2
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