20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-17 18:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，因?yàn)殛?、?yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。元素之間形成的化合物。原子最外層電子的式子，叫電子式。復(fù)雜陽(yáng)離子例外。子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。箭頭右方相同的微粒不可以合并。2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。
【正文】 [ O ]2 ： ： Mg ＋ → Mg2+ S 2K ＋ → K+ [ S ]2 ： ： K+ 一、離子鍵 2020/12/24 16 1． 首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放 ， 并寫(xiě)出它們的電子式 。 2． 箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式 。 寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo) ：標(biāo)正負(fù)電荷 、 陰離子標(biāo) []。 3． 箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě) ， 箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě) 。 4． 在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí) ， 特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等 。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng) ： “ → ” 寫(xiě)成 “ = ” 一、離子鍵 2020/12/24 17 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分： 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程 作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： CaCl2 、 MgO 、 NaF 、 Na2O 一、離子鍵
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