20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時-文庫吧資料
2024-11-25 18:29本頁面
【正文】 K+ Mg 2 Br Br Br Mg Br 一、離子鍵 2020/12/24 15 [ 練習(xí) ] （ 1） 用電子式表示 氧化鎂 的形成過程 （ 2）用電子式表示 硫化鉀 的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。 (2)陽離子的電子式 ：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“ n+”電荷字樣。 ： ： 用電子式可以直觀地 看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。 ： ： [ Br ] [ S ]2 S 原子的電子式： 在元素符號周圍 用小點“ .”或小叉“ ”來表示其最外層電子數(shù)。 ： ： 陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（ NH4＋ ）例外。 ： ： [ Cl ] 原子的電子式： 離子的電子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2 OMg 電子式 一、離子鍵 2020/12/24 10 Na 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽： 如： KCl、 Na2O、
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