【正文】 3CO2⑤MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 觀察與思考①箭頭前后所指元素有什么特點？②箭頭的指向和元素原子得失電子（化合價升、降）的關(guān)系？ ③與雙線橋相比有什么不同點？在解決問題的過程中,加深對雙線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 初步學會用單線橋來分析氧化還原反應(yīng) 歸納 2 單線橋①從失電子元素指向得電子元素；②從還原劑指向氧化劑；③從箭頭上只標電子的數(shù)目，不標得失在解決問題的過程中,加深對單線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 問題3 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。課時分配：第一課時：用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念,并學會用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)； 第二課時：“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)初步會比較氧化性和還原性的相對強弱教學過程一、在復(fù)習四大基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上知道氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù) 導(dǎo)入新課 說出下列化學反應(yīng)的基本類型①HCl+NaOH=NaCl+H20②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是?判斷的依據(jù)? 小結(jié) 元素化合價發(fā)生變化的化學反應(yīng)－氧化還原反應(yīng) 設(shè)問 元素的化合價為什么會發(fā)生變化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 標出鈉元素和氯元素的化合價② 鈉元素和氯元素的化合價是如何變化的?為什么? ③ 鈉原子失去電子總數(shù)和氯原子得到的電子總數(shù)有何關(guān)系? ④ 該反應(yīng)中元素化合價為什么會發(fā)生變化? 指出鈉元素和氯元素的化合價及其變化,并分析變化的原因,尋找化合價變化與得失電子總數(shù)之間的關(guān)系弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念討論小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價之所以發(fā)生變化,(即化合價升、降總數(shù)相等):失去電子的反應(yīng)(即化合價升高的反應(yīng))還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(即化合價降低的反應(yīng))4 氧化劑：得到電子（即化合價升高）的反應(yīng)物 還原劑：失去電子（即化合價降低）的反應(yīng)物應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來解決實際問題問題1 標出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并指出氧化劑和還原劑。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學生學習和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。我們通常?yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學能。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。、科學技術(shù)和日常生活中的意義（人教版教參）在這里，只能對氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。根據(jù)上述條件對氧化還原反應(yīng)的影響可知，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應(yīng)物的反應(yīng)，因其反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物的影響尤為顯著。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。反應(yīng)物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。催化劑對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 催化劑對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。）的還原產(chǎn)物主要是,6。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。這也是化學卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：化學方程式：①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：②新的二硫鍵的重新組合：（魯科版教參）反應(yīng)物濃度對產(chǎn)物的影響 氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結(jié)合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。還原反應(yīng) 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。氧化反應(yīng) 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學性質(zhì)。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。多攝入富含維生素E的食物?；瘜W實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。（魯科版教參）（1）使皮膚白皙的學問：皮膚的顏色是健美的重要標志。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。中的Mn做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。（3）鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做