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20xx人教版高中化學(xué)必修一23氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)-文庫吧資料

2024-12-17 03:08本頁面

　　

【正文】 a表示共有多少原子得失電子【練一練】下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。請你仔細(xì)分析并與同學(xué)討論：兩種方法各有哪些特點(diǎn)及注意點(diǎn)？單線橋：箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素；箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向；只標(biāo)電子不標(biāo)得失。【新編精品】人教化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》教案（第 2 課時(shí)）【溫故知新】 1. (練習(xí)、回憶 )? 下列反應(yīng) 是否屬于氧化還原反應(yīng) ，若不是說明原因，若是請指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。＋ 6KOH＝ 5KCl＋ KClO3＋ 3H2O ＋ 2NaOH＝ NaNO3＋ NaNO2＋ H2O ＋ 2H2O＝ SnO2＋ 4HCl ＋ HCl＝ H2O＋ NaCl ＋ S＋ 3C＝ K2S＋ N2↑＋ 3CO2↑ ＋ N2＋ 3C=====高溫 2AlN＋ 3CO 【課堂生成】【課堂研討】 1. (思考、討論 )氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧化還原反應(yīng)中

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2024-12-16 12:25

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2024-12-17 15:12

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