20xx人教版高中化學(xué)必修一23《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ，只能作氧化劑 ? 已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： Ce4＋ ＋ Fe2＋ ＝ Fe3＋ ＋ Ce3＋ ， Sn2＋ ＋ 2Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ Sn4＋ 。 ★ b表示每個(gè)原子得失電子數(shù) (化合價(jià)之差 ) ★ a表示共有 多少原子得失電子 【練一練】下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 【新編精品】人教化學(xué)必修一 《氧化還原反應(yīng)》教案（第 2 課時(shí)） 【溫故知新】 1. (練習(xí)、回憶 )? 下列反應(yīng) 是否 屬于氧化還原反應(yīng) ，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 雙線橋：雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素； 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略； 標(biāo)電子 轉(zhuǎn)移用 a be－ 的形式。請(qǐng)你思考并與同學(xué)討論：什么是氧化 性？什么是還原性？ 【課堂生成】 該部分內(nèi)容學(xué)生較難理解，在課前預(yù)習(xí)時(shí)，下面的【練一練】?絕大多數(shù)學(xué)生沒(méi)有做對(duì)。 【課后反思】
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