20xx人教版高中化學(xué)必修一23《氧化還原反應(yīng)》（第2課時）-文庫吧
2024-11-19 03:08 本頁面
【正文】 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略； 標(biāo)電子 轉(zhuǎn)移用 a be－ 的形式。 ★ b表示每個原子得失電子數(shù) (化合價之差 ) ★ a表示共有 多少原子得失電子 【練一練】下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ①Cu ＋ 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ②2K ClO3 催化劑 △ 2KCl ＋ 3O2↑ ⑦Cu ＋ 4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O ⑧NO ＋ NO2＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋ H2O ⑨2KMnO 4 △ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ⑩KClO 3＋ 6HCl＝ KCl＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 【課堂生成】 ⑨⑩是練習(xí)的難點，⑨由于 Mn 元素發(fā)生的變價有兩種，學(xué)生不知道如何標(biāo)；⑩絕大部分學(xué)生認(rèn)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6，主要是沒有分清氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。
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