新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)鍵之二-資料下載頁(yè)
2024-11-17 05:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】結(jié)合成新的物質(zhì)呢？NaCl是怎樣形成的。哪些元素間易能形成離子鍵？在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。②不能把“→”寫(xiě)成“=”。·S·····＋[S]2-····：：K+→K+. 請(qǐng)思考，非金屬元素之間化?；プ饔?，叫做共價(jià)鍵。負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。Na2O2、NH4CI的電子式。式時(shí)應(yīng)注意什么，有什么心得。
【正文】 離子化合物 共價(jià)化合物 概念 組成 特殊 硬度 導(dǎo)電性 實(shí)例 含離子鍵的化合物 只含共價(jià)鍵的化合物 金屬和非金屬 非金屬和非金屬 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬的氧化物 酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物 較大 一般較小，個(gè)別很大 熔融或 水溶液導(dǎo)電 熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電 NH4+X鹽（離化）、 AICI3（共化） ?對(duì)應(yīng)練習(xí) 3：下列說(shuō)法中正確的是 ( ) ? ? ? ? ? AD 注 : 離子化合物中 一定 含離子鍵 也可能 含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中 一定 含有共價(jià)鍵， 一定不 含離子鍵 含有 共價(jià)鍵的化合物 不一定是 共價(jià)化合物 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 成鍵粒子 實(shí)質(zhì) 組成 特殊 存在 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 離子 原子 靜電作用 共用電子對(duì) 金屬和非金屬 非金屬和非金屬 NH4+X鹽（離子鍵）、 AICI3（共價(jià)鍵） 離子化合物 共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì) A、 KF B、 H2O C、 N2 D、 He E、 CO2 F、 CaCl G、 H2O2 H、 CCl4 I、 KOH J、 Na2O2 綜合練習(xí) . . . . . A、 F、 I、 J C、 J、 G B、 E、 G、 H、 I、 A、 F、 I、 J B、 E、 G、 H
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