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新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之二-資料下載頁

2024-11-17 12:08本頁面

【導(dǎo)讀】原子的最外層電子排布。層電子排布呈現(xiàn)變化。原子序數(shù)化合價的變化。金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易。金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物。氫化物水溶液的酸性。弱酸中強酸強酸最強酸。高溫加熱加熱點燃或光照。11～18號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：。稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。而呈周期性的變化。

　　

【正文】高溫加熱加熱點燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強 11～ 18號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl Ar 稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

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