蘇教版化學必修2元素周期律同步測試-資料下載頁
2025-11-06 18:16本頁面
【導讀】的基礎上發(fā)現的，它對新元素的發(fā)現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。變化的，故②、③對，①、④錯。減?。籌2、Br2、Cl2氧化性依次增強；5．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，有6個電子，而O沒有+6價，故應為硫元素。在水中電離出電子層結構相同的離子”可知M元素應為鉀或鈣。：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③HCl比H2S穩(wěn)定；知B的原子核外次外層電子數為2。A、B、C、D分別是_________、________、__________、___________。三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4HCl＞PH3。無正價），而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。＜r，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3。L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的。磷的含氧酸或其含氧酸鹽的種類，同學們可能僅知道H3PO4或Na3PO4，C．C一定是稀有氣體元素的一種原子D。13．有下列四種微粒：①818O；②1123Na；③1224Mg；④714N。
【正文】 B 為 Na； C 為 +2 價金屬，據其與鹽酸反應放出 H2的量，列式計算其質量數為 24，質子數為 12，則 C 為 Mg； D 的 M 層有 7 個電子，其核電荷數為 17，則 D為 Cl。 拓展延伸 16．有 A、 B、 C、 D 四種元素，其原子序數大小關系為 A＞ B＞ C＞ D。已知：將 元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到 1023 個電子。當 A 的單質同鹽酸充分反應放出 氫氣時，用去 單質。 B 元素原子的核外電子層數和 A 相同，并知 B元素的原子半徑比 A 大。 C 元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。 D 元素與氫元素生成 的化合物的化學式為 DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數為 %。試回答： （ 1）元素符號： A________， B________， C________， D________。 （ 2）鑒定某物質中含有 B 元素的最簡單的實驗是 ______________________________。 （ 3） A、 B、 C 三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是 _________ __________________(用化學式表示 )。 ：（ 1） Ca； K； Al； N。 （ 2）焰色反應。 （ 3） KOH＞ Ca(OH)2＞ Al(OH)3。 解析：由題意，將 1molA 離子還原，需得到 2mole— ，則 A 離子為 A2+。由 與鹽酸充分反應生成氫氣 可知 Ar（ A） =40， A 為鈣。再結合題意綜合分析即可得 B、 C、D 分別為 K、 Al、 N。 17．已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素一種基本性質。下表給出 14 種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負性 試結合元素周期律知識完成下列問題： 根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 ____________________ 17．隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化。 解析：題中給出了提示：電負性是元素的一種基本性質（新信息）。而元素的性質是隨元素的原子序數的遞增而呈周期性變化的（已有的知識）。所以元素的電負性也應隨著原子 序數的遞增而呈周期性變化。將表中元素依原子序數遞增的順序重新排列有： 經過這樣變通處理后，關于元素電負性遞變規(guī)律便一目了然了。 元素 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 原子 序數 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 電負性
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