蘇教版化學(xué)必修2《元素周期律》同步測試(文件)
【正文】 Y 是 P 元素，因最外層有 5 個電子，故最高價為 +5 價； Z 是 O元素，顯 — 2 價。 11．原子電子層數(shù)相同的三種非金屬 A、 B、 C，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HAO4＞ H2BO4＞ H3CO4，則下列判斷錯誤的是 A．非金屬性： A＞ B＞ C B．單質(zhì) B 能置換 A— 、 C3— 生成 A、 C 單質(zhì) C．原子半徑： A＞ B＞ C D．單質(zhì)與氫氣的化合能力： A＞ B＞ C 11． B、 C 解析：電子層數(shù)相同的元素，隨核電荷數(shù)的增加，其非金屬性及最高價氧化物水化物的酸性均逐漸增強，與氫氣的化合能力逐漸增強，原子半徑逐漸減小 18 號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子 An+、 Bn、 C,下列分析正確的是（ ） A．原子序數(shù)關(guān)系是 C＞ B＞ A B. 粒子半徑關(guān)系是 Bn＜ An+ C． C 一定是稀有氣體元素的一種原子 D。 （ 3）在化合物中呈現(xiàn)化合價的數(shù)值最多的是 _____________。 (2)地殼中含量最高的金屬元素是 。 (6)單質(zhì)的氧化性最強的是 。 C 為原子核內(nèi)有 12 個 中子的二價金屬，當 與足量鹽酸反應(yīng)時，在標準狀況下放出氫氣 。 （ 3）比較 D 的氣態(tài)氫化物與 H2S 和 HF 的穩(wěn)定性： ______________。已知：將 元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到 1023 個電子。 D 元素與氫元素生成 的化合物的化學(xué)式為 DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。 ：（ 1） Ca； K； Al； N。由 與鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣 可知 Ar（ A） =40， A 為鈣。 解析：題中給出了提示：電負性是元素的一種基本性質(zhì)（新信息）。 元素 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 原子 序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 電負性 。所以元素的電負性也應(yīng)隨著原子 序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 17．已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素一種基本性質(zhì)。 （ 3） KOH＞ Ca(OH)2＞ Al(OH)3。 （ 2）鑒定某物質(zhì)中含有 B 元素的最簡單的實驗是 ______________________________。 B 元素原子的核外電子層數(shù)和 A 相同，并知 B元素的原子半徑比 A 大。題中 A 原子得 2個電子后，核外電子為（ 2+8）個，即 — 2 價陰離子與 Ne 的電子層排布相同，所以 A 為氧；遇空氣能放出氧氣的淡黃色固體氧化
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