12元素周期律4[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁
2024-11-24 21:36本頁面
【正文】 H溶液， Al（ OH） 3 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。 [教師引導(dǎo) ]請同學(xué)通過實驗，總結(jié)出兩性氫氧化物的概念。寫出有關(guān)化學(xué)方程式以及離子方程式。 [學(xué)生活動 ]略。 [教師引導(dǎo) ]回顧初中知識中的兩性氧化物的概念，寫出有關(guān)化學(xué)方程式 （ Al2O3和鹽酸、 NaOH溶液反應(yīng)） [學(xué)生活動 ]略 [教師引導(dǎo) ]請同學(xué)分析三種堿 NaOH 、 Mg（ OH） 2 、 Al（ OH） 3的堿性強弱，由此得出什么結(jié)論？（學(xué)生活動：略。）請同學(xué)總結(jié)：若要對比兩種金屬的活潑性，可以從哪些方面去比較？ [學(xué)生活動 ] a、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難、易程度。 b、對應(yīng)的氫氧化物的堿性強弱。 c、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。 [教師引導(dǎo) ]金屬活潑性順序的確定方法已經(jīng)清楚 了，那么如何確定非金屬活潑性順序呢？ [學(xué)生討論 ]略。 [教師引導(dǎo) ]請同學(xué)閱讀 134頁倒數(shù)第三行至 135頁結(jié)束。 [學(xué)生活動 ]略。 [教師板書 ] 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增 [教師引導(dǎo) ]從縱列分析又是怎樣變化的呢？結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鹵族元素和堿金屬的知識進行討論。（學(xué)生活動：略。） [教師板書 ] 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律 [教師小結(jié) ]看來，元素的性質(zhì)隨 著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何發(fā)現(xiàn)的，以及它的外在表現(xiàn)形式如何呢？留待后續(xù)課解決。 [布置作業(yè) ]課本 136頁一題 二題 [板書設(shè)計 ] 元 素 性 質(zhì) 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律
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