【總結】精品資源《元素周期律》填空題1．用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中：鈉與水反應的化學方程式是_______________________________________；試管中收集到的氣體是__________。當鈉塊較大，而燒杯中的水較少時，實驗過程中除了發(fā)生上述反應外，還有可能發(fā)生另一反應，寫出化學方程式：__________________________
2025-03-24 07:22
【總結】物質(zhì)結構元素周期律1．（???）法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性????????B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?
2025-06-29 16:14
【總結】......元素周期律專題練習1．下列結論錯誤的是( )①粒子半徑：K＋Al3＋S2－Cl－?、跉浠锏姆€(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 ③離子的還原性：S
【總結】人教版化學必修2元素周期律知識點歸納1、對原子的認識：（1）原子是構成物質(zhì)的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學變化中的最小微粒（化學變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程）。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運動的帶負電的核外電子構成。（4）原子呈電中性，所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。（5）原子核由質(zhì)子和中子
2025-08-04 13:44
【總結】原子序數(shù)123456789原子序數(shù)101112131415161718元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮
2025-02-21 12:55
【總結】高三化學一輪復習導學案元素周期律、元素周期表【基礎知識回顧】一、元素周期表：（1）編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從到、從到編排。②將電子層數(shù)相同的各種元素從到排成橫行（周期），共有橫行③將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。（2）元素周期表的結構元素周期表的
2025-06-25 20:45
【總結】元素周期律練習1.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是__ _____；Y元素的名稱是_______；Z元素的名稱是__ _____(2)XZ3化合物的化學式
【總結】精品資源《物質(zhì)結構元素周期律》復習舉要物質(zhì)結構和元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。本章學習借助于以前學過的知識，是對以前學過的知識進行概括、綜合、實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識，同時也能使同學們以原子結構、元素周期律的理論指導，來探索研究以后要學習的化學知識。因此復習好本章知識為今后其他基本理論的學習及元素化合物知識的學習奠定了基礎。一、突出重點抓關鍵1、原子結構
2025-04-17 06:19
【總結】精品資源南京師范大學附屬揚子中學高三年級專題訓練(元素周期律和元素周期表)班級________姓名________得分_________CD.()A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、B
2025-03-24 05:55
【總結】…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………元素周期律習題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx
2025-06-25 20:34
【總結】元素周期律練習題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題（題型注釋）1．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（）A．+5價，
【總結】學習目標：1．了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識2．了解元素周期表的結構3．理解元素周期律的實質(zhì)4．理解原子結構與元素性質(zhì)的遞變關系5．能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學問題[歸納、總結]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類決定原
2024-11-10 04:39
【總結】電子排布規(guī)律（2）能量最低原理順序：K?Q（3）最外層電子數(shù)不大于8“8電子”穩(wěn)定[稀有氣體（He除外）]（1）第n層最多容納的電子數(shù)：2n2?非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強???非金屬性逐漸增強非金
2024-11-21 21:57
【總結】......元素周期律決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）
2025-06-25 20:46
【總結】第五章物質(zhì)結構元素周期律第1講元素周期表基礎盤點一、元素周期表自我診斷。，其他周期均有18種元素ⅠA族的所有元素ⅧB族的元素ⅡA與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1解析B項He與Be最外層均為2個電子，但He在0族，而Be在
2025-01-07 23:22
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