元素周期律練習題-資料下載頁
2025-03-24 07:22本頁面
【正文】 確。25．⑴Br、H、O、S ⑵ ；4；ⅦA⑶2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl ⑷Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr【解析】由W元素的單質呈現(xiàn)紅棕色液體可知它必定為Br元素；Z元素最高正價是負價絕對值的3倍，則它為第VIA族元素，可能是O或S元素；Z原子最內層電子數(shù)為2，而X原子核外的電子數(shù)是Z 原子的最內層上電子數(shù)的一半，故X元素為H；由（4）小題X2Y化學式可知Y元素最低負價為—2價，也為第VIA族元素；而Z原子內質子數(shù)是Y原子核內質子數(shù)的2倍，可判定Z為S元素，Y為O元素。26．32gmol1；S；3；ⅥA；H2SO4【解析】元素A的最高價為+6價，故其最低負價為—2價，其氫化物的分子數(shù)為H2A；設A質量數(shù)為M，則=%，得出M=32，也就是A的摩爾質量為32gmol1；再由A的原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等知道它的質子數(shù)為16，為S元素，是第三周期第VIA族元素，最高價氧化物的水化物的化學式為H2SO427．⑴Na；F2；FCl2 ⑵CH4；HF；NHH3O+【解析】考查對元素周期律、元素周期表及常見元素化合物物的性質的熟練程度28．⑴KOHNaOHMg(OH)2 ⑵① ⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl＋HClO⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ⑸ 26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ⑹ CCl4；紫。【解析】考查對元素周期律及元素周期表的熟練程度。從①－⑩各元素分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe；29．（1）金屬 強 38 5 大于 6 1（2）無 藍 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑(3)白 SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O【解析】根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，結合元素周期表的知識可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。碳酸鍶是難溶于水的白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O。30．（1）Ne F F2 Na(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3(3)CHNHPHHF、H2S HF (4)Na【解析】根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分別為：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強，只有負價沒有正價，其單質氧化性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強，其單質還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是Na。31． (1)(2)Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O(3)① 三角錐形②AlN(4)4Al＋3TiO2＋3C高溫,2Al2O3＋3TiC【解析】 (1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，可知X為鋁元素，原子結構示意圖為；(2)Al2(SO4)3與過量NaOH反應：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O；(3)Y與Al處于不同周期，Y的氫化物為NH3分子且可被H2O2氧化為Y單質，可知Y為氮元素，則A為AlN。32． (1)C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－H2＋Cl22HCl (3)2C＋SiO2Si＋2CO↑【解析】 (1)A是短周期金屬，D為短周期非金屬單質，金屬能置換出的非金屬常見有2種：H2和C，由于原子序數(shù)A是D的2倍，且最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應①必定為2Mg＋CO22MgO＋C，進而可推知F為硝酸。(2)在溶液中金屬置換非金屬，則D必定為H2，B為酸，又因F為氣體，則B為HCl，F(xiàn)為Cl2；結合A為變價金屬，可推知A為Fe。(3)A、D為同主族非金屬之間的置換反應，且F為非金屬單質，A、F同周期，可推知A為C，B為SiO2，D為Si，C為CO，F(xiàn)為O。33．⑴C；Na；Na2O2；NaH ⑵CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑷NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol ⑸1∶1【解析】本題的突破口是“F的焰色反應呈黃色”，說明B、C中有一種物質是Na，再結合“B、E均為組成空氣的成份”，推測A是碳，B是氧氣，C是鈉。D為氣體，D與C(Na)同一主族，D和B(O2)反應生成無色液體J(H2O)，推出D是氫氣。最后再按照框圖從左到右分析驗證前面的推測。34．（1）S Cl K Car(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)(2)H2SOHClOKOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO堿性：KOH＞Ca(OH)2（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強【解析】由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是（2+8）2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，B為氯元素，C為鉀元素。35．(1)碳 (2)D的非金屬性比G強(3) 堿 (4)ⅦA(5)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 N2【解析】考查對元素周期律及元素周期表掌握的熟練程度。很容易知道A—H元素分別為：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl（1）碳單質金剛石的熔點最高（2）同主族元素自上而下非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性也減弱（3）氨氣溶于水后生成弱堿一水合氨，溶液呈堿性（4）F元素的非金屬性最強，為VIIA族元素（5）過氧化鈉是常用的供氧劑。答案第5頁，總6頁
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