元素周期律推斷題練習-資料下載頁
2025-03-24 07:22本頁面
【正文】 ；Z元素在周期表中的位置是 。 （2）寫出Y2X2與水反應的化學方程式： 。 （3）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是（寫化學式） 。 （4）U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為 。 （5）由U、V、W、X四種元素組成的離子化合物A，其原子個數比為7：2：1：2，則A為 （寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是 。 17. X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W⑴Y的電子式是 。⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：，將盛有銅片的小燒、杯放入瓶中。，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是。⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是。 ②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數） 、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。.(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ：(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為 ；（3）X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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