13化學(xué)鍵1[新課標(biāo)必修2]-資料下載頁(yè)
2024-11-24 21:37本頁(yè)面
【正文】 ”和“ 強(qiáng)烈． ． ”。如 水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的 。 學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂 (舊鍵斷裂 )，其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開(kāi)的是共價(jià)鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉氯之間的化學(xué)鍵—— 離子鍵 (新鍵形成 )。分析其他化學(xué)反應(yīng)，也可 以得出過(guò)程類(lèi)似的結(jié)論。因此，我們可以認(rèn)為： [講解并板書(shū) ]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 。 [師 ]請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析， H2分子與 Cl2分子作用生成 HCl分子的過(guò)程。 先是 H2分子與 Cl2分子中的 H— H 鍵、 Cl— Cl 鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。 [師 ]離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下： [投影展示 ] 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵 型 項(xiàng)目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過(guò)程 得失 電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原 子 實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫(xiě)。 [小結(jié) ] 本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。 [布置作業(yè) ] 課本一、 2， 3， 4；二、 1；三、 2， 3。 [參考練習(xí) ] 1． 下列說(shuō)法中正確的是 ——————————————————————— ( AD ) A． 含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B． 具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C． 共價(jià)化合物可能含離子鍵 D． 離子化合物中可 能含有共價(jià)鍵 2． 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ——————————————— ( A ) A． B a(OH)2 B． CaCl2 C． H2O D． H2 3． 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ——————————————————— ( C ) A． Na2O 22Na [ ]O?????????? B． H2S 2H [ ] HS??????? ? ??? C． H2O2 HHOO? ? ?? ? ??? ???? ?? D． N2 N∶∶∶ N 4． 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 —— ( D ) A． CO2 B． PCl3 C． CCl4 D． NO2
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