高二化學(xué)化學(xué)鍵-資料下載頁
2024-11-11 08:18本頁面
【導(dǎo)讀】破壞離子鍵的是；破壞共價(jià)鍵的是；破壞范德華力的是。②原子的價(jià)電子間的——共價(jià)鍵。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成。的物質(zhì)，微粒之間分子間作用力。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。除H外，形成氫鍵的原子通常是、、。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)。發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)。高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI. 忽略其他電子的式子。
【正文】 解析 在 Ⅳ A~Ⅶ A中元素的氫化物里， NH H2O、 HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化 物的沸點(diǎn)，只有 Ⅳ A族元素氫化物不存在反常現(xiàn) 象，故 a點(diǎn)代表的應(yīng)是 SiH4。 D A的化學(xué)式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是 （ ） 、沸點(diǎn)高于 NH3 mol NH5中含有 5 mol NH鍵 ，可產(chǎn)生兩種氣體 解析 由題意知 NH5的電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于 NH3，投入水中可產(chǎn)生 NH3和 H2， NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 答案 C 11. 一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)： 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中 NF3分子構(gòu)型與 NH3 相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ） ，又是還原產(chǎn)物 ，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物 解析 反應(yīng)中 N： 3 +3， F： 0 1， NF3類似 NH3是極性分子， NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物， NH4F是離子化合物。 D ，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 （ ） ，也可能是共價(jià)鍵 解析 原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如 NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如 HCl ）。 C 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 40分） 13.（ 10分）有下列七種物質(zhì)： （ 1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是 （填序號(hào)，下同）； （ 2）熔點(diǎn)最低的是 。 （ 3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ； （ 4）只含有極性鍵的是 ； （ 5）含非極性鍵的是 。 解析 NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下， CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如 H2O2。 答案 （ 1） C （ 2） A （ 3） CEG （ 4） AF （ 5）DG 14.（ 12分）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。 （ 1） H2O2 ； （ 2） Na2O2 ； （ 3） CO2 。 （ 4） HClO 。 （ 5） Ca（ OH） 2 ； （ 6） HBr 。 解析 本題所列六種物質(zhì)均為代表性化合物。復(fù)習(xí)時(shí) 一定要熟練掌握其電子式的寫法：①離子化合物電子 式中，每個(gè)離子要單獨(dú)寫，簡(jiǎn)單陽離子只用離子符號(hào) 表示，陰離子元素符號(hào)的周圍應(yīng)標(biāo)出其最外層的 8個(gè)電 子，并用方括號(hào)括起來，標(biāo)上所帶電荷數(shù)。 ② 共價(jià)化合物電子式中沒有陰、陽離子及方括號(hào)。 ③含氧酸中的 H一般是與氧結(jié)合成 OH原子團(tuán)，即HClO中原子排列為 HOCl。 答案 15. （ 6分） A、 B、 C、 D四種物質(zhì)是由前 10號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的結(jié)構(gòu)圖（小球代表原子，短線代表共用電子對(duì)的數(shù)目）及相互反應(yīng)的關(guān)系如下： 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式 A: , B： C: , D： 解析 結(jié)合每個(gè)原子的最外層電子數(shù)分析可形成的共價(jià)鍵的數(shù)目，與題中所給圖示結(jié)合，可知 D中形成三個(gè)共用電子對(duì)，應(yīng)為 N2。前 10號(hào)元素中兩種元素能形成 4原子分子的是 N∶H=1∶3 ，故 A為 NH3；C是由氫元素與某元素按原子個(gè)數(shù)比 1∶1 形成，則D為 HF；可推得 B為 F2。 答案 NH3 F2 HF N2 、 Y、 Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā) 生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、 丙三種分子，且乙、丙分子中含有 X元素的原子 個(gè)數(shù)比為 2∶3 。請(qǐng)回答下列問題： （ 1）元素 X的名稱是 ，丙分子的電子式為 。 （ 2）若甲與 Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為 。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為 。 （ 3）①化合物丁含 X、 Y、 Z三種元素， mol/L丁溶液的 pH為 1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比 1∶1 混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為 （選填序號(hào)）。 ，又含共價(jià)鍵 ②常溫下，戊的水溶液的 pH 7（填 “ ”、 “ =”、“ ”），其原因是（用離子方程式表示） 。 解析 由題意知 X、 Y、 Z分別為 H、 O、 N，甲、 乙、丙分別為 NO、 H2O、 NH3，丁為 HNO3，戊為NH4NO3， NH4NO3既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵。NH4NO3水解顯酸性。 答案 （ 1）氫 （ 2） NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3）① c ② NH +H2O NH3H2O+H+ 催化劑 加熱 返回
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