高二化學(xué)共價(jià)鍵模型-資料下載頁
2025-11-02 13:08本頁面
【導(dǎo)讀】2020年10月24日“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射升。實(shí)現(xiàn)了奔月的千年夢想。的已知物質(zhì)，構(gòu)成了世界上的萬事萬物。這些原子是以什么力量和什么。方式相互結(jié)合的呢？1916年美國化學(xué)家路易斯為。氫原子形成氫分子的過程。高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩。同種或不同中非金屬元素原子（即電負(fù)性相同。原子的最外層存在未成對電子或者最外電子層。原子核外電子排布趨向與盡可能達(dá)到穩(wěn)。定結(jié)構(gòu)（一般最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵存在于除稀有氣體以外的非金屬。原子組成的復(fù)雜離子中。共價(jià)鍵的表示方法。氯化氫和二氧化碳都是共價(jià)化合物，它們的形成過。致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。σ鍵和π鍵的關(guān)系。鍵只能存在與雙鍵或叁鍵中。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型
【正文】 網(wǎng) ? 極性鍵和非極性鍵 ?（ 1）非極性鍵 ? 定義 ： 共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵 ? 成鍵條件：成鍵原子為同種元素原子，電負(fù)性相同。 ? 存在：單質(zhì)、共價(jià)化合物和離子化合物 ? 如： HH、 ClCl、 N ≡ N ?（ 2）極性鍵 ? 定義：共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵 ? 成鍵條件：成鍵原子為不同種元素的原子，電負(fù)性不同 ? 存在：共價(jià)化合物和部分離子化合物 ? 如： HCl 高考資源網(wǎng) 隨堂練習(xí) ? 下列物質(zhì)的分子中既有，又有的是（ ） ① HCl ② H2O ③ N2 ④ H2O2 ⑤ C2H4 ⑥ C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ D 高考資源網(wǎng) 共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 （ ） 定的 定的 系 個(gè)未成對電子所在原子軌道的夾角有關(guān) E
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