共價(jià)鍵1選修3-資料下載頁
2024-11-21 02:50本頁面
【導(dǎo)讀】作用而結(jié)合在一起？成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，H原子、Cl原子都只有一。個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？負(fù)性差別來理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚懕?-2：。共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；
【正文】 法正確的是 A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 氮分子中的化學(xué)鍵是 A、 3個(gè) σ鍵 B、 1個(gè) σ鍵， 2個(gè) π鍵 C、個(gè) π鍵 D、個(gè) σ鍵， 1個(gè) π鍵 B B 下列說法中正確的是 A、 p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成 σ鍵 B、 p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成 π鍵 C、 s和 p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成 σ鍵 D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的 C 在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是 A、 氯原子的 2p軌道和氫原子的 1s軌道 B、 氯原子的 2p軌道和氫原子的 2p軌道 C、氯原子的 3p軌道和氫原子的 1s軌道 D、氯原子的 3p軌道和氫原子的 3p軌道 C 7 3
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