魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵word教案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 05:27本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】微粒間的相互作用理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論。下面我們來一起學(xué)習(xí)第一節(jié)共價(jià)鍵模型。為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?共價(jià)鍵的形成需要滿足哪些條件呢？He與Cl之間能形成共價(jià)鍵嗎，為什么？②成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來相互配對(duì)成鍵；③成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。多數(shù)共價(jià)化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3等共價(jià)化合物中含有金屬元素。NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。給出δ鍵與π鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解，同時(shí)引出δ鍵的類型。②N2分子中，除了δ鍵外還有沒有可。―身邊的化學(xué)‖－防曬霜與π鍵。―學(xué)海無(wú)涯‖氧分子中的共價(jià)鍵與分子軌道。的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。
【正文】 H HCl分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況 判斷下列分子中鍵的極性： ① O2 ② HO ③ HF ④ O=C=O ⑤ H–O–O–H⑥ 【板書】 ： 非極性鍵：共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。 極性鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。 【小結(jié)】 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié) 共價(jià)鍵模型 一、 共價(jià)鍵的形成及本質(zhì) 1. 本質(zhì)： 2. 形成條件： （ 1） （ 2） （ 3） 二、 共價(jià)鍵的特征 1. 飽和性： 2. 方向性： 三、 共價(jià)鍵的分類 1. δ鍵與 π鍵： 2. 極性鍵與非極性鍵
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