滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原子間的相互作用離子鍵你曾否想過(guò)為什么一百多種元素可形成三千多萬(wàn)種物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？為什么原子間按一定比例結(jié)合？原子結(jié)合成分子后，性質(zhì)為什么差別很大？要使氫分子分解

2024-11-17 19:24

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】§3-3-2共價(jià)鍵的類(lèi)型復(fù)習(xí)回顧1、共價(jià)鍵的形成條件a、有自旋相反的未成對(duì)電子b、原子軌道要最大程度的重疊2、共價(jià)鍵的形成本質(zhì)3、共價(jià)鍵的特征：有飽和性和方向性成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低，即形成

2024-11-17 12:35

滬教版化學(xué)高一上31離子鍵2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵教學(xué)目標(biāo):理解離子鍵概念，知道常見(jiàn)的離子化合物，了解形成離子鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；初步認(rèn)識(shí)用電子式表示離子鍵。教學(xué)重點(diǎn):離子鍵、離子化合物教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程思考題：?思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物？

2024-11-18 00:11

滬科版化學(xué)高一上探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020/12/243原子間的相互作用2020/12/245【本課要點(diǎn)】判斷物質(zhì)構(gòu)成的微粒微粒間的相互作用及熔沸點(diǎn)、硬度的聯(lián)系化學(xué)鍵的概念及分類(lèi)2020/12/246形形式式的晶體2020/12/247形形式式的晶體2

2024-11-17 17:23

滬科版化學(xué)高一上離子鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《離子鍵》?問(wèn)題一：為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)？這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子，其余最外層均為8個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外，其他元素的原子最外電子層都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí)，大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。?問(wèn)題一：原子相互作用時(shí)，原子達(dá)到

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原子的構(gòu)成質(zhì)子中子電子質(zhì)量×10-27Kg×10-27Kg×10-31Kg相對(duì)質(zhì)量電性單位正電荷（+1）不顯電性單位負(fù)電荷（-1）質(zhì)子的1/1836?原子中（呈中性）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（=原子序數(shù)）

2024-11-18 00:08

滬科版化學(xué)高一上以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】（一）鹽是什么?古羅馬貨幣在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱(chēng)為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過(guò)去也使用過(guò)鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。常見(jiàn)的鹽明礬晶體

2024-11-18 10:19

滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】從海水中提取溴和碘●鹵族元素●溴碘單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)●海水中提取溴和碘鹵族元素Halogen鹵素氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電

2024-11-18 10:20

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、氯氣?物理性質(zhì)?化學(xué)性質(zhì)?主要用途?實(shí)驗(yàn)室制取方法與金屬的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ、氯氣與金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃Cl2+Cu=

2024-11-17 19:28

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、共價(jià)鍵1、概念2、形成條件3、類(lèi)型4、存在二、共價(jià)鍵的參數(shù)1、鍵長(zhǎng)：2、鍵能：3、鍵角：成鍵的兩個(gè)原子核間的距離。拆開(kāi)1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)思考：如何定性判斷鍵的長(zhǎng)短？可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長(zhǎng)短。

2024-11-17 19:55

滬科版化學(xué)高一上物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高一化學(xué)物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎溶解過(guò)程㈠李桂伯當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題：4剖析物質(zhì)變化中的能量變化⒈能源短缺；⒉環(huán)境污染；⒊地區(qū)沖突。一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎閱讀：P72～P74思考：⒈什么是能量守恒定律？⒉哪些能源是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化

2024-11-18 10:19

蘇教版共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

2025-08-15 23:32

滬科版化學(xué)高一上剖析物質(zhì)變化中的能量變化2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】Ⅳ.剖析物質(zhì)變化中的能量變化物質(zhì)在溶解過(guò)程中的能量變化能量守恒與轉(zhuǎn)化特點(diǎn)實(shí)例自然界中一切物質(zhì)都具有能量各種形式的能量可相互轉(zhuǎn)換和傳遞能量守恒定律能量變化常伴隨著物質(zhì)的變化微觀(guān)過(guò)程溶解過(guò)程和溶解熱現(xiàn)象水固、液、氣三態(tài)變化中的能量變化

2024-11-18 00:09

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氫氣與氯氣的反應(yīng)我們已經(jīng)做過(guò)氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？將氫氣和氯氣按1：1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀(guān)察到的想象：反應(yīng)的核心方程式：氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn)，討

2024-11-09 08:30

滬科版化學(xué)高一上離子鍵1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、離子鍵1、定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用。2、成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子3、形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵4、成鍵作用力：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）。5、存在范圍：離子化合物離子鍵的成健微粒是陰、陽(yáng)離子，什么類(lèi)型的元素間易形成離子鍵呢？為什么？二．離子化合物1

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2(存儲(chǔ)版)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2(完整版)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2(更新版)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2(專(zhuān)業(yè)版)