20xx人教版高中化學選修三21共價鍵-資料下載頁
2024-12-09 15:06本頁面
【導讀】1．復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2．知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。5．寫出下列物質的電子式?；瘜W反應，為什么？例如：ＣＯ２結構為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。師與生共同總結本節(jié)課內容。＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？
【正文】 為固體 Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫 酸難揮發(fā) ４．與ＮＯ ３ － 互為等電子體的是（ ） Ａ．ＳＯ ３ Ｂ．ＢＦ ３ Ｃ．ＣＨ ４ Ｄ．ＮＯ ２ ５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ ４ ２－ 有相似結構的是（ ） Ａ．ＰＣ l５ Ｂ．ＣＣ l４ Ｃ．ＮＦ ３ Ｄ．Ｎ ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６ kＪ／ mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１ molＨ２分解為２ molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距 離――鍵長＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應中的能量變化： （ 1） N2（ g） +3H2（ g） ====2NH3（ g）；⊿ H= （ 2） 2H2（ g） +O2（ g） ===2H2O（ g）；⊿ H= ［ 答案 ］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ ６．每２ mol氣態(tài)Ｈ原子形成１ molＨ２釋放出４３６ kＪ能量 吸收能量 ４３６ kＪ 越大 越短 7．
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