人教版高中化學第一章第三節(jié)化學鍵-共價鍵(第一課時)教學設計-資料下載頁
2025-06-15 20:38本頁面
【正文】 分子的結(jié)構式為HH；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④板書設計定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ,BeCl2；：(1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物電子式表示： ： (1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質(zhì)）；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質(zhì)。教學反思本部分內(nèi)容屬于人教版必修二第一章物質(zhì)結(jié)構 元素周期律第三節(jié)化學鍵第二課時內(nèi)容，學生在學習該部分內(nèi)容之前已經(jīng)對元素化合物知識已經(jīng)比較熟悉，并且對元素性質(zhì)與結(jié)構之間也有所了解，因此在涉及該部分時，我選擇了先復習上節(jié)課學過的離子鍵的相關內(nèi)容，然后采用類比的方式學習共價鍵的相關內(nèi)容，這樣符合學生的認知結(jié)構和身心發(fā)展的特點，在對共價鍵極性的教學過程中，我采用了利用生活中比較生動形象的離子來幫助學生理解共價鍵的極性，收到了很好的教學效果，在課后作業(yè)設計方面我緊緊結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容，設計題型，讓學生更好的掌握本節(jié)課的教學內(nèi)容，突出本節(jié)課的重點和突破本節(jié)課的難點。
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