人教版高中化學第一章第三節(jié)化學鍵-共價鍵(第一課時)教學設計(參考版)
2025-06-18 20:38本頁面
【正文】 。(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質：共用電子對間的相互作用：同種或不同種非金屬元素原子結合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，FeCl3 ,BeCl2；：(1 ) 非金屬單質 (2) 原子團(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物電子式表示： ： (1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質）；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質。【課后強化練習】（ ）A．HI （ ）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl，故HCl為離子化合物3．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（ ）A．只有離子鍵的物質 ，又有非極性鍵的物質C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質 ( )5. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族?！净A鞏固】判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。
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