共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第一課時(shí)教案(參考版)
2025-04-19 23:31本頁面
【正文】 【總結(jié)評價(jià)】應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。在所生成的四個(gè)Sp3雜化軌道中，有三個(gè)軌道各含有一個(gè)未成對電子，可分別與一個(gè)氫原子的1s電子形成一個(gè)σ鍵，另一個(gè)sp3雜化軌道中已有兩個(gè)電子(孤對電子)，不能再與氫原子形成σ鍵了。試解釋其中的原因，并與同學(xué)們進(jìn)行交流。如果真是如此，那么三個(gè)2p軌道相互垂直，所形成的氨分子中N—H鍵間的鍵角應(yīng)約為90186。因此，當(dāng)碳原子與氫原子成鍵時(shí)，碳原子中每個(gè)雜化軌道的一個(gè)未成對電子與一個(gè)氫原子的1s電子配對形成一個(gè)共價(jià)鍵，這樣所形成的四個(gè)共價(jià)鍵是等同的，從而使甲烷分子具有正四面體構(gòu)型，【過渡】 s軌道與p軌道的雜化(簡稱sp型雜化)有多種情況【板書】（2）SP雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)P軌道雜化可形成兩個(gè)sp雜化軌道，這種雜化稱為sp1雜化直線型（BeCl2）【交流與討論】用雜化軌道理論分析乙炔分子的成鍵情況（3）sp2雜化平面正三角形（BF3）【交流與討論】用雜化軌道理
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