人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵-共價(jià)鍵(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 20:38本頁(yè)面
【正文】 【思考與交流】根據(jù)H Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【講】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【過渡】在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。【基礎(chǔ)鞏固】用電子式表示下列物質(zhì)：ONOH―、H2O 用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 COCHNHHF【講】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷?！局v】在HCl分子中，由于Cl原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比H原子強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向Cl一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：【板書】電子式表示：【講】在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子?！景鍟浚和N或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ，BeCl2；【講】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。[板書]定義：相鄰原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)相互作用。（２）分析Ｈ、Cl的原子結(jié)構(gòu)。人教
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1